KEKUATAN MEDAN LIGAN PDF
Interpretasi spektra medan lemah Spektra elektronik dari diagram Orgel Diagram Orgel untuk ion d2, d3, d7, d8. d9 tetrahedral D Kekuatan medan ligan. d6. ION KOMPLEKS ATOM PUSAT/ ION TRANSISI AWALAN + NAMA LIGAN + ATOM PUSAT + _AT + BILOKS Untuk ligan yang ada kata – kata di. is a place to share and follow research.
| Author: | Maurr Kigajora |
| Country: | Czech Republic |
| Language: | English (Spanish) |
| Genre: | Medical |
| Published (Last): | 5 November 2010 |
| Pages: | 41 |
| PDF File Size: | 19.31 Mb |
| ePub File Size: | 20.73 Mb |
| ISBN: | 151-5-84969-855-5 |
| Downloads: | 83003 |
| Price: | Free* [*Free Regsitration Required] |
| Uploader: | Brakora |
Trigonal prismatik tiga tutup Segiempat antiprismatik bertutup.
Sistem penamaan isomer ini bergantung pada jumlah dan susunan ligan yang berbeda. Istilah “oktahedral” digunakan agak longgar oleh kimiawan, dengan fokus pada geometri ikatan ke atom pusat dan tidak mempertimbangkan perbedaan di antara ligan sendiri. Inorganic Chemistry edisi ke-2nd. Salah satu contohnya adalah niobium pentaklorida.
Trigonal bipiramidal Segiempat pyramida Pentagonal planar. Perbedaan energi yang memisahkan kedua himpunan ini adalah dasar dari teori medan kristal dan teori medan ligan. Model bola dan tongkat zirkonium tetrakloridasuatu polimer anorganik berbasis oktahedra berbagi tepi. Model bola dan tongkat niobium pentakloridasenyawa koordinasi bioktahedral. Bila dua atau lebih jenis ligan L aKigan bBanyak senyawa logam penta halida dan penta alkoksida yang ada dalam larutan dan padatan mempunyai struktur bioktahedral.
Diperoleh dari ” https: Hilangnya degenerasi pada pembentukan kompleks oktahedral dari ion bebas disebut pembelahan medan kristal atau pembelahan medan ligan. Mengingat bahwa kompleks oktahedral sedemikian banyak, maka tidak mengherankan apabila berbagai macam reaksi telah dijelaskan. Jalur alternatif untuk rasemisasi kompleks ini adalah puntiran Ray-Dutt Ray-Dutt twist. ML a L b L c L d tetrahedron berada sebagai pasangan enansiomer tunggal.
Agar menghasilkan dua diastereomer dalam senyawa organik, dibutuhkan sekurang-kurangnya dua pusat karbon. Oktahedron memiliki delapan muka, maka diberi awalan okta yang berarti delapan. Terdapat dua isomer untuk ML a 4 L b 2. Terdapat juga prisma trigonal prisma terdistorsi, dengan simetri C 3v.
Dalam geometri ini, enam ligan juga ekivalen. Analisis kompleks semacam ini membawa Alfred Werner memenangkan Anugerah Nobel pada tahun dengan postulat kompleks oktahedralnya. Konsep geometri koordinasi oktahedral dikembangkan oleh Alfred Werner untuk menjelaskan stoikiometri dan isomerisme pada senyawa koordinasi. Ruang nama Halaman Pembicaraan. Trigonal planar Trigonal piramidal Bentuk-T.
Chemistry Education Department
Jumlah probabilitas isomer dapat mencapai 30 untuk kompleks oktahedral dengan 6 ligan yang berbeda sebaliknya, hanya dua stereoisomer yang mungkin keekuatan kompleks tetrahedral dengan empat ligan yang berbeda.
Tabel berikut menyajikan seluruh kemungkinan kombinasi untuk ligan monodentat:. Model bola dan tongkat molibdenum III bromidasuatu polimer anorganik berbasis oktahedra berbagi muka. Geometri molekul Kimia koordinasi.
Label t 2g and e g merujuk pada perwakilan taktereduksi irreducible representationyang menjelaskan sifat simetri orbital ini. Untuk senyawa dengan rumus MX 6alternatif utama untuk geometri oktahedral adalah geometri trigonal prismatikyang memiliki simetri D 3h. Banyak reaksi kompleks logam transisi oktahedral terjadi dalam air.
Contoh yang menonjol adalah W CH 3 6. Terdapat dua isomer yang mungkin terjadi untuk ML a 3 L b 3 — isomer muka bahasa Inggris: Stereochemistry of Coordination Compounds.
Geometri molekul oktahedral – Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Dengan cara ini geometri koordinasi oktahedral tetap pigan. Dalam kompleks oktahedral, kemerosotan ini terangkat. Tampilan Baca Sunting Sunting sumber Versi terdahulu.
Dua motif umum untuk memadukan oktahedra adalah: Penambahan HCl pekat mengubah kembali kompleks aquo menjadi klorida, melalui proses anasi. Pandangannya memungkinkan kimiawan untuk merasionalisasi jumlah isomer dalam senyawa koordinasi. Senyawa kompleks yang lebih rumit, dengan beberapa ligan yang berbeda-beda atau dengan ligan bidentat dapat membentuk khiraldengan pasangan isomer yang tidak dapat ditumpangkan di atas masing-masing bayangan cermin atau enensiomernya.
Oktahedron adalah salah satu padatan Platoniswalaupun molekul oktahedral biasanya memiliki atom di pusatnya dan tidak ada ikatan antara atom-atom ligan.
Zirkonium tetraklorida adalah sebuah contoh. Bila ligan anionik menggantikan molekul air yang terkoordinasi, reaksinya disebut mexan. Halaman ini kigan diubah pada 6 Novemberpukul Logam tetrahalida sering berada sebagai polimer dengan oktahedra berbagi tepi. Artikel utama untuk bagian ini adalah: Kompleks logam transisi oktahedral yang mengandung amina dan anion sederhana sering disebut sebagai kompleks tipe Werner.
Geometri molekul oktahedral
Reaksi-reaksi itu dapat diklasifikasikan sebagai berikut:. Komunitas Warung Kopi Portal komunitas Bantuan. Sedangkan isomer meridional mer adalah kondisi ketika tiga ligan yang identik terletak pada satu bidang datar yang menembus atom logam. Sebagai contoh, e g dan t 2g dan misalnya mengalami pembelahan lanjutan pada trans -ML a 4 L b 2.